Tp: قياس كمية الحرارة المولية للذوبان.

قياس كمية
الحرارة المولية للذوبان

· الحرارة المولية للذوبان:هي كمية الطاقة الحرارية التي ترافق ذوبان مادة كيميائية.
I. الهدف من التجربة: تعيين حرارة ذوبان هيدروكسيد البوتاسيوم الصلب KOH(s) في 100مل من الماء.
II. المواد والأجهزة اللازمة:
· كأس من البوليستيران مزود بغطاء(في حالة عدم وجود المسعر الحراري Calorimètre).
· مخبار مدرج سعته 100مل.
· مقياس حرارة( ترمومتر).
· 5,61غ من هيدروكسيد البوتاسيومKOH(s)
·ميزان
فرضية:
هذا الذوبان يحرر حرارة، إذا فهو تفاعل ناشر للحرارة(exothermique), وبالتالي فالأنطالبي DH سالب، لأن أنطالبي المواد الناتجة أقل من أنطالبي المواد المتفاعلة((DHprod < DHreact.
III. طريقة العمل:
· بواسطة المخبار المدرج، خذ 100 مل من الماء المقطر، ثم ضعها في كأس البوليستيران.
· سجل درجة حرارة الماء(Ti)، حيثTi هي درجة الحرارة الابتدائية.
· زن5,61غ من هيدروكسيد البوتاسيوم KOH(s)بواسطة ميزان.
· ضع كمية KOH(s)في الماء، ثم حرك حتى الذوبان التام لهيدروكسيد البوتاسيوم.
· سجل درجة الحرارة العظمى(Tf)، حيثTf هي درجة الحرارة النهائية.

I. جدول النتائج:
الحرارة لمنطلقة(Q)
DT
Tf
Ti
كتلة الماء(غ)
5447 جول
13°K
306°K
293°K
100غ

IV. الحسابات:
من العلاقة الرياضية لكمية الحرارة: Q = meau .C . DT
يمكن حساب الحرارة المنطلقة Qحيث:
Q =100 x 4,19 x 13 = 5447 Joules
عدد مولات KOH المنحلة:
56,1غ= 1مول
5,61غ = ؟ عدد مولات KOHالمنحلة= 0.1 مول
حساب DH(kJ/mol) لKOH : joules5447—> 0.1mole x —> 1mole x = 54470joules = 54,5 kJ/mol
ومنه معادلة انحلال KOH في الماء هي:
KOH(s) —> K+(aq) + OH- (aq) + 54,5 KJ/mol

ملاحظة: تعاد التجربة في نفس الشروط من أجل قياس الحرارة المولية لذوبان هيدروكسيد الصوديومNaOH(s)، حيث نستعمل كمية من NaOH(s) تساوي 4غ.